MELTING POINT
Titik leleh padat adalah suhu di mana ia mengubah keadaan dari padat ke cair. Pada titik leleh fase padat dan cair ada dalam keseimbangan. Titik leleh suatu zat tergantung (biasanya sedikit) pada tekanan dan biasanya ditentukan pada tekanan standar.Ketika dianggap sebagai suhu perubahan terbalik dari cair ke padat, hal ini disebut sebagai titik beku atau titik kristalisasi. Karena kemampuan beberapa zat untuk superkeren, titik beku tidak dianggap sebagai sifat karakteristik dari suatu zat. Ketika "pembekuan titik karakteristik" suatu zat ditentukan, sebenarnya metodologi yang sebenarnya hampir selalu "prinsip mengamati hilangnya daripada pembentukan es", yaitu, titik leleh.
CONTOH
Untuk zat yang paling, pencairan dan pembekuan poin kurang lebih sama. Misalnya, titik lebur dan titik beku dari merkuri elemen adalah 234,32 kelvin (-38,83 ° C atau -37,89 ° F). Namun, zat-zat tertentu memiliki perbedaan padat-cair suhu transisi.Sebagai contoh, agar-agar meleleh pada 85 ° C (185 ° F) dan membeku dari 31 ° C sampai 40 ° C (89,6 ° F sampai 104 ° F), proses ini dikenal sebagai hysteresis.
Titik leleh es pada 1 atmosfer tekanan sangat dekat ke 0 ° C (32 ° F, 273,15 K), ini juga dikenal sebagai titik es. Dalam zat kehadiran ofnucleating titik beku air adalah sama dengan titik leleh, tetapi dengan tidak adanya air nucleators dapat superkeren ke -42 ° C (-43,6 ° F, 231 K) sebelum membeku.
Unsur kimia dengan titik lebur tertinggi adalah tungsten, pada 3683 K (3410 ° C, 6170 ° F) sehingga sangat baik untuk digunakan sebagai filamen dalam bola lampu. Karbon yang sering dikutip tidak mencair pada tekanan ambien tapi menyublim pada sekitar 4000 K; fase cair hanya ada di atas tekanan 10 MPa dan diperkirakan 4300-4700 K. Tantalum hafnium karbida (Ta4HfC5) adalah senyawa refraktori dengan leleh yang sangat tinggi titik 4488 K (4215 ° C, 7619 ° F). Di ujung lain skala, helium tidak membeku sama sekali pada tekanan normal, bahkan pada suhu sangat dekat dengan nol absolut; tekanan lebih dari 20 kali tekanan atmosfer normal yang diperlukan.
Titik lebur pengukuran
Banyak teknik laboratorium yang ada untuk penentuan titik
leleh. Sebuah bangku Kofler adalah strip logam dengan gradien suhu
(berkisar dari suhu kamar sampai 300 ° C).Zat apapun dapat ditempatkan pada
bagian strip mengungkapkan perilaku termal pada suhu pada saat itu. Diferensial
kalorimetri scanning memberikan informasi mengenai titik lebur bersama-sama
dengan entalpi nya fusi.
Titik leleh aparat dasar untuk analisis padatan kristalin terdiri dari penangas minyak dengan jendela transparan (desain yang paling dasar: tabung Thiele) dan kaca pembesar sederhana. Butiran beberapa yang solid ditempatkan dalam tabung kaca tipis dan sebagian tenggelam dalam penangas minyak. Mandi minyak dipanaskan (dan diaduk) dan dengan bantuan kaca pembesar (dan sumber cahaya eksternal) leleh kristal individu pada suhu tertentu dapat diamati. Dalam perangkat besar / kecil, sampel ditempatkan dalam blok pemanas, dan deteksi optik otomatis.
Pengukuran juga dapat dilakukan terus menerus dengan proses operasi. Misalnya, kilang minyak mengukur titik beku online solar, yang berarti bahwa sampel diambil dari proses dan diukur secara otomatis. Hal ini memungkinkan untuk pengukuran lebih sering sebagai sampel tidak harus secara manual dikumpulkan dan dibawa ke laboratorium terpencil.
Termodinamika
Titik leleh aparat dasar untuk analisis padatan kristalin terdiri dari penangas minyak dengan jendela transparan (desain yang paling dasar: tabung Thiele) dan kaca pembesar sederhana. Butiran beberapa yang solid ditempatkan dalam tabung kaca tipis dan sebagian tenggelam dalam penangas minyak. Mandi minyak dipanaskan (dan diaduk) dan dengan bantuan kaca pembesar (dan sumber cahaya eksternal) leleh kristal individu pada suhu tertentu dapat diamati. Dalam perangkat besar / kecil, sampel ditempatkan dalam blok pemanas, dan deteksi optik otomatis.
Pengukuran juga dapat dilakukan terus menerus dengan proses operasi. Misalnya, kilang minyak mengukur titik beku online solar, yang berarti bahwa sampel diambil dari proses dan diukur secara otomatis. Hal ini memungkinkan untuk pengukuran lebih sering sebagai sampel tidak harus secara manual dikumpulkan dan dibawa ke laboratorium terpencil.
Termodinamika
Tidak hanya panas yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu
zat padat dengan titik leleh, tetapi pencairan itu sendiri membutuhkan panas
yang disebut panas peleburan.
Dari sudut pandang termodinamika, pada titik lebur perubahan energi bebas Gibbs (? G) bahan adalah nol, tetapi entalpi (H) dan entropi (S) dari material yang meningkat (ΔH, ΔS> 0) . Fenomena lebur terjadi ketika energi bebas Gibbs dari cairan menjadi lebih rendah dari yang kuat untuk materi itu. Pada berbagai tekanan ini terjadi pada suhu tertentu. Hal ini juga dapat ditunjukkan bahwa:
Berikut T, ΔS dan ΔH adalah masing-masing suhu pada titik leleh, perubahan entropi pencairan dan perubahan entalpi mencair.
Titik leleh sensitif terhadap perubahan yang sangat besar dalam tekanan, tetapi umumnya sensitivitas ini adalah perintah besarnya kurang dari itu untuk titik didih, karena transisi padat-cair hanya mewakili perubahan kecil dalam volume. [4] [5] Jika, seperti yang diamati dalam banyak kasus, substansi lebih padat dalam padat daripada dalam keadaan cair, titik leleh akan meningkat dengan kenaikan tekanan. Jika perilaku sebaliknya terjadi. Terutama, ini adalah kasus air, seperti yang digambarkan secara grafis ke kanan, tetapi juga Si, Ge, Ga, Bi. Dengan perubahan yang sangat besar dalam tekanan, perubahan yang signifikan terhadap titik leleh yang diamati. Misalnya, titik leleh silikon pada tekanan ambien (0,1 MPa) adalah 1415 ° C, tetapi pada tekanan lebih dari 10 GPa itu menurun hingga 1000 ° C. [6] poin lebur sering digunakan untuk mengkarakterisasi senyawa organik dan anorganik dan untuk memastikan kemurnian mereka. Titik leleh zat murni selalu lebih tinggi dan memiliki jangkauan lebih kecil dari titik leleh zat tidak murni atau, lebih umum, campuran. Semakin tinggi jumlah komponen lainnya, semakin rendah titik leleh dan lebih luas akan menjadi titik leleh jangkauan, sering disebut sebagai rentang pucat. Suhu di mana pencairan dimulai untuk campuran dikenal sebagai solidus sementara suhu di mana pencairan selesai disebut likuidus tersebut. Eutectics adalah jenis khusus dari campuran yang berperilaku seperti fase tunggal. Mereka meleleh tajam pada suhu konstan untuk membentuk cairan dari komposisi yang sama. Atau, pada pendinginan cairan dengan komposisi eutektik akan memperkuat sebagai seragam tersebar, kecil (halus) campuran kristal dengan komposisi yang sama.
Berbeda dengan kristal, gelas tidak memiliki titik lebur; pada pemanasan mereka mengalami transisi kaca yang halus ke dalam cairan kental. Setelah pemanasan lebih lanjut, mereka secara bertahap melunakkan, yang dapat dicirikan oleh titik-titik pelunakan tertentu.
Pembekuan-titik depresi
Titik beku pelarut tertekan ketika senyawa lain ditambahkan, yang berarti bahwa solusi memiliki titik beku lebih rendah dari pelarut murni. Fenomena ini digunakan dalam aplikasi teknis untuk menghindari pembekuan, misalnya dengan menambahkan garam atau glikol etilena terhadap air.
Dari sudut pandang termodinamika, pada titik lebur perubahan energi bebas Gibbs (? G) bahan adalah nol, tetapi entalpi (H) dan entropi (S) dari material yang meningkat (ΔH, ΔS> 0) . Fenomena lebur terjadi ketika energi bebas Gibbs dari cairan menjadi lebih rendah dari yang kuat untuk materi itu. Pada berbagai tekanan ini terjadi pada suhu tertentu. Hal ini juga dapat ditunjukkan bahwa:
Berikut T, ΔS dan ΔH adalah masing-masing suhu pada titik leleh, perubahan entropi pencairan dan perubahan entalpi mencair.
Titik leleh sensitif terhadap perubahan yang sangat besar dalam tekanan, tetapi umumnya sensitivitas ini adalah perintah besarnya kurang dari itu untuk titik didih, karena transisi padat-cair hanya mewakili perubahan kecil dalam volume. [4] [5] Jika, seperti yang diamati dalam banyak kasus, substansi lebih padat dalam padat daripada dalam keadaan cair, titik leleh akan meningkat dengan kenaikan tekanan. Jika perilaku sebaliknya terjadi. Terutama, ini adalah kasus air, seperti yang digambarkan secara grafis ke kanan, tetapi juga Si, Ge, Ga, Bi. Dengan perubahan yang sangat besar dalam tekanan, perubahan yang signifikan terhadap titik leleh yang diamati. Misalnya, titik leleh silikon pada tekanan ambien (0,1 MPa) adalah 1415 ° C, tetapi pada tekanan lebih dari 10 GPa itu menurun hingga 1000 ° C. [6] poin lebur sering digunakan untuk mengkarakterisasi senyawa organik dan anorganik dan untuk memastikan kemurnian mereka. Titik leleh zat murni selalu lebih tinggi dan memiliki jangkauan lebih kecil dari titik leleh zat tidak murni atau, lebih umum, campuran. Semakin tinggi jumlah komponen lainnya, semakin rendah titik leleh dan lebih luas akan menjadi titik leleh jangkauan, sering disebut sebagai rentang pucat. Suhu di mana pencairan dimulai untuk campuran dikenal sebagai solidus sementara suhu di mana pencairan selesai disebut likuidus tersebut. Eutectics adalah jenis khusus dari campuran yang berperilaku seperti fase tunggal. Mereka meleleh tajam pada suhu konstan untuk membentuk cairan dari komposisi yang sama. Atau, pada pendinginan cairan dengan komposisi eutektik akan memperkuat sebagai seragam tersebar, kecil (halus) campuran kristal dengan komposisi yang sama.
Berbeda dengan kristal, gelas tidak memiliki titik lebur; pada pemanasan mereka mengalami transisi kaca yang halus ke dalam cairan kental. Setelah pemanasan lebih lanjut, mereka secara bertahap melunakkan, yang dapat dicirikan oleh titik-titik pelunakan tertentu.
Pembekuan-titik depresi
Titik beku pelarut tertekan ketika senyawa lain ditambahkan, yang berarti bahwa solusi memiliki titik beku lebih rendah dari pelarut murni. Fenomena ini digunakan dalam aplikasi teknis untuk menghindari pembekuan, misalnya dengan menambahkan garam atau glikol etilena terhadap air.
Carnelley itu Peraturan
Dalam Peraturan organik kimia Carnelley, ditetapkan pada tahun 1882 oleh Thomas Carnelley, menyatakan bahwa simetri molekul tinggi dikaitkan dengan titik lebur tinggi Carnelley berdasarkan pemerintahannya pada pemeriksaan 15.000 senyawa kimia.. Misalnya untuk tiga isomer struktural dengan rumus molekul C5H12 kenaikan titik leleh dalam isopentana seri -160 ° C (113 K) n-pentana-129,8 ° C (143 K) dan neopentane -18 ° C (255 K). Demikian juga dalam xilena dan juga dichlorobenzenes [disambiguasi diperlukan] kenaikan titik leleh dalam rangka meta, orto dan kemudian para. Pyridinehas simetri rendah dari benzena maka titik lebur yang lebih rendah, tetapi titik leleh lagi meningkat dengan diazine dan triazines. Banyak kandang-seperti senyawa seperti adamantane dan cubane dengan simetri tinggi memiliki titik leleh sangat tinggi.
Sebuah hasil titik lebur tinggi dari panas tinggi dari fusion, entropi rendah dari fusi, atau kombinasi dari keduanya. Dalam molekul yang sangat simetris fase kristal padat dengan banyak interaksi antarmolekul efisien mengakibatkan perubahan entalpi lebih tinggi pada mencair.
Dalam Peraturan organik kimia Carnelley, ditetapkan pada tahun 1882 oleh Thomas Carnelley, menyatakan bahwa simetri molekul tinggi dikaitkan dengan titik lebur tinggi Carnelley berdasarkan pemerintahannya pada pemeriksaan 15.000 senyawa kimia.. Misalnya untuk tiga isomer struktural dengan rumus molekul C5H12 kenaikan titik leleh dalam isopentana seri -160 ° C (113 K) n-pentana-129,8 ° C (143 K) dan neopentane -18 ° C (255 K). Demikian juga dalam xilena dan juga dichlorobenzenes [disambiguasi diperlukan] kenaikan titik leleh dalam rangka meta, orto dan kemudian para. Pyridinehas simetri rendah dari benzena maka titik lebur yang lebih rendah, tetapi titik leleh lagi meningkat dengan diazine dan triazines. Banyak kandang-seperti senyawa seperti adamantane dan cubane dengan simetri tinggi memiliki titik leleh sangat tinggi.
Sebuah hasil titik lebur tinggi dari panas tinggi dari fusion, entropi rendah dari fusi, atau kombinasi dari keduanya. Dalam molekul yang sangat simetris fase kristal padat dengan banyak interaksi antarmolekul efisien mengakibatkan perubahan entalpi lebih tinggi pada mencair.
Memprediksi titik leleh
zat
Sebuah usaha untuk memprediksi titik leleh sebagian besar
bahan kristal pertama kali dibuat di 1910by Frederick Lindemann Ide di belakang
teori adalah pengamatan bahwa amplitudo rata-rata vibrasi termal meningkat
dengan kenaikan temperatur.Lebur memulai ketika amplitudo getaran menjadi cukup
besar untuk atom berdekatan dengan sebagian menempati ruang yang sama. The
Lindemann kriteria menyatakan bahwa pencairan diharapkan ketika root mean amplitudo
getaran persegi melebihi nilai ambang batas.
Dengan asumsi bahwa semua atom dalam kristal bergetar dengan ν frekuensi yang sama, energi termal rata-rata dapat diperkirakan dengan menggunakan teorema equipartition sebagai [9]
di mana m adalah massa atom, ν adalah frekuensi, u adalah amplitudo getaran rata-rata, kB adalah konstanta Boltzmann dan T adalah suhu absolut. Jika nilai ambang u2 adalah c2a2 dimana c adalah konstan dan theLindemann adalah jarak atom, maka titik leleh diperkirakan sebagai
Ekspresi lainnya beberapa suhu leleh diperkirakan dapat diperoleh dependingon estimasi energi termal rata-rata. Ungkapan lain yang umum digunakan untuk kriteria Lindemann adalah
Dari ekspresi untuk frekuensi Debye untuk ν, kita memiliki
mana θD adalah suhu Debye dan h adalah konstanta Planck. Nilai dari jangkauan c 0,15-0,3 untuk bahan yang paling.
Buka data lebur Titik
Pada bulan Februari 2011 Alfa Aesar dirilis titik leleh lebih dari 10.000 senyawa dari katalog mereka sebagai Data Terbuka. Data ini telah dikurasi dan tersedia secara bebas untuk di-download. Data ini telah digunakan untuk membuat model hutan acak untuk prediksi titik lebur yang sekarang tersedia sebagai bebas untuk menggunakan jejaring. Sangat dikuratori dan Data leleh titik terbuka juga tersedia fromNature Precedings.
Dengan asumsi bahwa semua atom dalam kristal bergetar dengan ν frekuensi yang sama, energi termal rata-rata dapat diperkirakan dengan menggunakan teorema equipartition sebagai [9]
di mana m adalah massa atom, ν adalah frekuensi, u adalah amplitudo getaran rata-rata, kB adalah konstanta Boltzmann dan T adalah suhu absolut. Jika nilai ambang u2 adalah c2a2 dimana c adalah konstan dan theLindemann adalah jarak atom, maka titik leleh diperkirakan sebagai
Ekspresi lainnya beberapa suhu leleh diperkirakan dapat diperoleh dependingon estimasi energi termal rata-rata. Ungkapan lain yang umum digunakan untuk kriteria Lindemann adalah
Dari ekspresi untuk frekuensi Debye untuk ν, kita memiliki
mana θD adalah suhu Debye dan h adalah konstanta Planck. Nilai dari jangkauan c 0,15-0,3 untuk bahan yang paling.
Buka data lebur Titik
Pada bulan Februari 2011 Alfa Aesar dirilis titik leleh lebih dari 10.000 senyawa dari katalog mereka sebagai Data Terbuka. Data ini telah dikurasi dan tersedia secara bebas untuk di-download. Data ini telah digunakan untuk membuat model hutan acak untuk prediksi titik lebur yang sekarang tersedia sebagai bebas untuk menggunakan jejaring. Sangat dikuratori dan Data leleh titik terbuka juga tersedia fromNature Precedings.
Melting Point dan Titik beku
Murni, padatan kristal memiliki titik leleh
karakteristik, suhu di mana zat padat meleleh menjadi cairan. Transisi
antara padat dan cair yang begitu tajam untuk sampel kecil dari bahan murni
yang titik leleh dapat diukur untuk 0.1oC. Titik leleh oksigen padat,
misalnya, adalah-218.4oC.
Cairan memiliki temperatur karakteristik di mana mereka
berubah menjadi padat, yang dikenal sebagai titik beku mereka. Secara
teori, titik leleh padat harus sama dengan titik beku cairan. Dalam
prakteknya, perbedaan kecil antara jumlah ini dapat diamati.
Hal ini sulit, kalau bukan mustahil, untuk memanaskan solid di atas titik leleh karena panas yang memasuki padat pada titik leleh digunakan untuk mengubah zat padat menjadi cairan. Hal ini dimungkinkan, namun, untuk mendinginkan beberapa cairan pada suhu di bawah titik beku mereka tanpa membentuk sebuah padat. Bila ini dilakukan, cairan ini dikatakan sangat dingin.
Hal ini sulit, kalau bukan mustahil, untuk memanaskan solid di atas titik leleh karena panas yang memasuki padat pada titik leleh digunakan untuk mengubah zat padat menjadi cairan. Hal ini dimungkinkan, namun, untuk mendinginkan beberapa cairan pada suhu di bawah titik beku mereka tanpa membentuk sebuah padat. Bila ini dilakukan, cairan ini dikatakan sangat dingin.
Contoh cairan dingin dapat dibuat dengan memanaskan
natrium asetat trihidrat padat (NaCH3CO2 3 H2O). Ketika padat ini mencair,
natrium asetat larut dalam air yang terjebak dalam kristal untuk membentuk
solusi. Ketika solusi mendingin ke suhu ruang, harus memperkuat. Tapi
sering tidak. Jika kristal kecil trihidrat natrium asetat ditambahkan ke
cairan, namun, isi termos memperkuat dalam hitungan detik.
Cair dapat menjadi sangat dingin karena partikel dalam
padatan yang dikemas dalam struktur teratur yang karakteristik bahwa zat
tertentu. Beberapa padatan membentuk sangat mudah, yang lainnya tidak. Beberapa
membutuhkan partikel debu, atau kristal benih, untuk bertindak sebagai situs di
mana kristal dapat tumbuh. Untuk membentuk kristal natrium asetat
trihidrat, ion Na +, CH3CO2-ion, dan molekul air harus bersatu dalam orientasi
yang tepat. Sulit bagi partikel-partikel ini untuk mengorganisir diri,
tapi kristal benih dapat memberikan kerangka di mana pengaturan yang tepat dari
ion dan molekul air bisa tumbuh.
Karena sulit untuk memanaskan makanan padat untuk suhu di
atas titik leleh, dan karena padatan murni cenderung meleleh pada rentang
temperatur yang sangat kecil, titik leleh yang sering digunakan untuk membantu
mengidentifikasi senyawa. Kita dapat membedakan antara tiga gula dikenal
asglucose (MP = 150oC), fruktosa (MP = 103-105oC), dan sukrosa (MP =
185-186oC), misalnya, dengan menentukan titik leleh contoh kecil.
Pengukuran titik leleh padat juga dapat memberikan informasi tentang kemurnian zat.Murni, padatan kristal meleleh pada rentang suhu yang sangat sempit, sedangkan campuran meleleh pada rentang temperatur yang luas. Campuran juga cenderung meleleh pada suhu di bawah titik leleh padatan murni.
Pengukuran titik leleh padat juga dapat memberikan informasi tentang kemurnian zat.Murni, padatan kristal meleleh pada rentang suhu yang sangat sempit, sedangkan campuran meleleh pada rentang temperatur yang luas. Campuran juga cenderung meleleh pada suhu di bawah titik leleh padatan murni.
Ketika cairan dipanaskan, akhirnya mencapai suhu di mana
tekanan uap cukup besar sehingga gelembung terbentuk di dalam tubuh dari
cairan. Suhu ini disebut titik didih.Setelah cairan mulai mendidih, suhu
tetap konstan sampai semua cairan telah dikonversi menjadi gas.
Titik didih normal air adalah 100oC. Tetapi jika
Anda mencoba untuk memasak telur dalam air mendidih saat berkemah di Pegunungan
Rocky di ketinggian 10.000 kaki, Anda akan menemukan bahwa diperlukan waktu
lebih lama untuk telur untuk memasak karena air mendidih pada hanya 90oC pada
ketinggian ini.
Secara teori, Anda tidak harus bisa untuk memanaskan cairan pada suhu di atas titik normal didihnya. Sebelum oven microwave menjadi populer, namun, kompor tekanan digunakan untuk mengurangi jumlah waktu yang dibutuhkan untuk memasak makanan.Dalam pressure cooker khas, air bisa tetap cair pada suhu setinggi 120oC, dan memasak makanan hanya dalam sepertiga waktu normal.
Secara teori, Anda tidak harus bisa untuk memanaskan cairan pada suhu di atas titik normal didihnya. Sebelum oven microwave menjadi populer, namun, kompor tekanan digunakan untuk mengurangi jumlah waktu yang dibutuhkan untuk memasak makanan.Dalam pressure cooker khas, air bisa tetap cair pada suhu setinggi 120oC, dan memasak makanan hanya dalam sepertiga waktu normal.
Untuk menjelaskan mengapa air mendidih pada suhu 90oC di
pegunungan dan 120oC dalam pressure cooker, meskipun titik didih normal air
adalah 100oC, kita harus memahami mengapa bisul cair. Menurut definisi,
sebuah bisul cair bila tekanan uap dari gas keluar dari cairan adalah sama
dengan pressre diberikan pada cairan dengan sekitarnya, seperti yang
ditunjukkan pada gambar di bawah.
Titik didih normal air adalah 100oC karena ini adalah suhu di mana tekanan uap air adalah 760 mmHg, atau 1 atm. Dalam kondisi normal, bila tekanan atmosfer adalah sekitar 760 mmHg, air mendidih pada 100oC. Pada 10.000 kaki di atas permukaan laut, tekanan atmosfer hanya 526 mmHg. Pada ketinggian ini, air mendidih setelah diperkirakan tekanan uap 526 mmHg, yang terjadi pada suhu 90oC.
Titik didih normal air adalah 100oC karena ini adalah suhu di mana tekanan uap air adalah 760 mmHg, atau 1 atm. Dalam kondisi normal, bila tekanan atmosfer adalah sekitar 760 mmHg, air mendidih pada 100oC. Pada 10.000 kaki di atas permukaan laut, tekanan atmosfer hanya 526 mmHg. Pada ketinggian ini, air mendidih setelah diperkirakan tekanan uap 526 mmHg, yang terjadi pada suhu 90oC.
Kompor tekanan dilengkapi dengan katup yang memungkinkan
pelarian gas ketika tekanan di dalam pot melebihi beberapa nilai tetap. Katup
ini sering ditetapkan pada 15 psi, yang berarti bahwa uap air di dalam pot
harus mencapai tekanan 2 atm sebelum dapat melarikan diri. Karena air
tidak mencapai tekanan uap 2 atm sampai suhu 120oC, mendidih dalam wadah ini
120oC.
Cairan sering merebus dengan cara yang tidak rata, atau
benjolan. Mereka cenderung bertemu ketika tidak ada goresan di dinding
wadah di mana gelembung dapat terbentuk. Bumping mudah dicegah dengan
menambahkan chip mendidih sedikit cairan, yang menyediakan permukaan kasar yang
di atasnya gelembung dapat terbentuk. Ketika chip mendidih digunakan, pada
dasarnya semua gelembung yang naik melalui bentuk larutan pada permukaan chip
ini.
Metal
|
Melting Point
|
|
(oC)
|
(oF)
|
|
Admiralty Brass
|
900 - 940
|
1650 - 1720
|
Aluminum
|
660
|
1220
|
Aluminum Bronze
|
600 - 655
|
1190 - 1215
|
Antimony
|
630
|
1170
|
Beryllium
|
1285
|
2345
|
Beryllium Copper
|
865 - 955
|
1587 - 1750
|
Bismuth
|
271.4
|
520.5
|
Brass
|
930
|
1710
|
Cadmium
|
321
|
610
|
Cast Iron, gray
|
1175 - 1290
|
2150 - 2360
|
Chromium
|
1860
|
3380
|
Cobalt
|
1495
|
2723
|
Copper
|
1084
|
1983
|
Cupronickel
|
1170 - 1240
|
2140 - 2260
|
Gold
|
1063
|
1945
|
Hastelloy C
|
1320 - 1350
|
2410 - 2460
|
Inconel
|
1390 - 1425
|
2540 - 2600
|
Incoloy
|
1390 - 1425
|
2540 - 2600
|
Iridium
|
2450
|
4440
|
Iron
|
1536
|
2797
|
Lead
|
327.5
|
621
|
Magnesium
|
650
|
1200
|
Manganese
|
1244
|
2271
|
Manganese bronze
|
865 - 890
|
1590 - 1630
|
Mercury
|
-38.86
|
-37.95
|
Molybdenum
|
2620
|
4750
|
Monel
|
1300 - 1350
|
2370 - 2460
|
Nickel
|
1453
|
2647
|
Niobium (Columbium)
|
2470
|
4473
|
Osmium
|
3025
|
5477
|
Platinum
|
1770
|
3220
|
Plutonium
|
640
|
1180
|
Potassium
|
63.3
|
146
|
Red Brass
|
990 - 1025
|
1810 - 1880
|
Rhodium
|
1965
|
3569
|
Selenium
|
217
|
423
|
Silicon
|
1411
|
2572
|
Silver
|
961
|
1760
|
Sodium
|
97.83
|
208
|
Carbon Steel
|
1425 - 1540
|
2600 - 2800
|
Stainless Steel
|
1510
|
2750
|
Tantalum
|
2980
|
5400
|
Thorium
|
1750
|
3180
|
Tin
|
232
|
449.4
|
Titanium
|
1670
|
3040
|
Tungsten
|
3400
|
6150
|
Uranium
|
1132
|
2070
|
Vanadium
|
1900
|
3450
|
Yellow Brass
|
905 - 932
|
1660 - 1710
|
Zinc
|
419.5
|
787
|
Zirconium
|
1854
|
3369
|
Penentuan Poin lebur
Titik leleh zat
adalah suhu di mana fasa padat mengkonversi ke fase cair di bawah 1 atmosfer
dari tekanan. Titik leleh adalah
salah satu dari sejumlah sifat fisik suatu zat yang berguna untuk karakteristik
(menggambarkan) dan mengidentifikasi substansi.Untuk mengukur titik lebur suatu
zat, perlu entah bagaimana untuk secara bertahap memanaskan sampel kecil
substansi sementara pemantauan suhu dengan termometer. Suhu di mana cairan pertama kali
terlihat adalah akhir bawah kisaran titik leleh. Suhu di mana padat lalu menghilang
adalah akhir atas kisaran titik leleh. Suatu
zat murni biasanya memiliki rentang titik lebur tidak lebih besar dari 1-1,5
oC.
Meskipun banyak zat mencair bersih dan dapat dicairkan, mengkristal, dan remelted berulang kali tanpa dekomposisi kimia, kimia lain terurai sebelum mereka meleleh, membentuk zat dengan berat molekul lebih rendah. Temperatur dekomposisi sama berguna sebagai titik leleh dalam karakteristik fisik suatu zat. Dekomposisi biasanya ditandai dengan perubahan warna, misalnya, zat putih selalu mulai berubah menjadi cokelat dekat suhu dekomposisi. Suhu di mana perubahan warna pertama mengamati sinyal bahwa bahan tersebut mendekati suhu dekomposisi. Pada suhu agak lebih tinggi, cairan mungkin terbentuk. Pada suhu ini atau pada suhu bahkan agak lebih tinggi, gelembung gas dapat dilihat jika produk dekomposisi gas terbentuk. Semua bantuan suhu dalam menggambarkan suatu zat, sehingga semua harus dicatat dan dilaporkan.
Titik lebur Prosedur Umum
Meskipun banyak zat mencair bersih dan dapat dicairkan, mengkristal, dan remelted berulang kali tanpa dekomposisi kimia, kimia lain terurai sebelum mereka meleleh, membentuk zat dengan berat molekul lebih rendah. Temperatur dekomposisi sama berguna sebagai titik leleh dalam karakteristik fisik suatu zat. Dekomposisi biasanya ditandai dengan perubahan warna, misalnya, zat putih selalu mulai berubah menjadi cokelat dekat suhu dekomposisi. Suhu di mana perubahan warna pertama mengamati sinyal bahwa bahan tersebut mendekati suhu dekomposisi. Pada suhu agak lebih tinggi, cairan mungkin terbentuk. Pada suhu ini atau pada suhu bahkan agak lebih tinggi, gelembung gas dapat dilihat jika produk dekomposisi gas terbentuk. Semua bantuan suhu dalam menggambarkan suatu zat, sehingga semua harus dicatat dan dilaporkan.
Titik lebur Prosedur Umum
Mempersiapkan titik
lebur kapiler. Sebuah tabung kaca
kapiler biasanya digunakan untuk mengandung sampel untuk penentuan titik lebur. Oleh karena itu tabung harus memiliki
salah satu ujung terbuka di mana sampel dapat dimuat, dan salah satu ujungnya
tertutup sehingga kapiler akan mempertahankan sampel padat. Pipa gelas kapiler untuk memegang
sampel padat tersedia secara komersial. Beberapa
perusahaan menyediakan kapiler dengan salah satu ujung sudah disegel, yang lain
menyediakan tabung dengan kedua ujungnya terbuka. Jika Anda bekerja dengan jenis kedua,
adalah perlu bahwa Anda menutup salah satu ujung sebelum loading
sampel.Nyalakan pembakar Bunsen, dan menyesuaikan untuk api sedang-panas. Pegang salah satu ujung kapiler di
tepi api, berputar sehingga akhirnya tidak melorot. Anda akan melihat lelehan kaca dan
penutupan akhir. Ketika akhirnya
telah ditutup, menarik kapiler dari api dan biarkan hingga dingin. Siapkan total 5 kapiler untuk memulai.
Memuat titik leleh
kapiler. Tempatkan kuantitas
SANGAT KECIL dari solid bunga pada kaca arloji, dan menggunakan batang adukan
untuk menggiling solid untuk bubuk.Gunakan spatula untuk mengumpulkan bubuk ke
dalam tumpukan kecil. Tempelkan
ujung terbuka dari titik lebur kapiler ke dalam tumpukan dengan kedalaman
sekitar 1 mm, lalu membalikkan kapiler dan tekan ujung tertutup di bangku
cadangan untuk mendorong padat turun ke bawah. Ketinggian solid dalam kapiler
sebaiknya tidak lebih dari 1-2 mm. Jika
Anda memiliki lebih padat dari ini di dalam tabung, Anda harus mencoba untuk
menjabat beberapa, kemudian pasang kembali konektor padat di bagian bawah
tabung.
Penentuan Point lebur
Menggunakan Aparatur Mel-Temp. Memuat
kapiler anda seperti di atas dan tempat ke dalam salah satu dari 3 sumur sampel
dari Mel-Temp. Putar saklar
Mel-Temp menyalakan dan memilih pengaturan tegangan, dengan menggunakan tabel
berikut sebagai panduan. Karena
sebagian besar asam amino terurai pada temperatur lebih besar dari 200 oC, Anda
harus memilih pengaturan yang memungkinkan Anda untuk memanaskan cepat,
katakanlah, 190. Pengaturan
tegangan dari 55 akan menjadi pilihan yang wajar. Sedangkan sampel sudah panas, menonton
melalui jendela pembesar, sementara sering memeriksa pembacaan suhu termometer. Bila suhu mendekati 190, Anda akan
perlu meningkatkan pengaturan tegangan sampai 60. Amati sampel sebagai suhu naik. Jika suhu mencapai kisaran maks untuk
pembacaan tegangan tanpa mempengaruhi sampel, meningkatkan pengaturan ke 70 dan
kembali mengamati sampel sebagai suhu naik. Lanjutkan
dengan prosedur ini sampai Anda mengamati perubahan warna pertama dari
sampel.Perhatikan suhu di mana ini terjadi. Lanjutkan
mengamati sampel, mencatat temperatur di mana perubahan terjadi. Ini mungkin termasuk munculnya
beberapa cairan dan / atau gelembung gas di kapiler. Bila Anda telah merekam semua suhu
yang signifikan, matikan Mel-Temp dan menghapus kapiler Anda. HATI - JANGAN SENTUH AKHIR yang
dipanaskan! Biarkan dingin
kapiler, kemudian membuangnya di wadah gelas limbah.
Tegangan panggil pengaturan Maksimum Temperatur, oC
10 40-50
20 60-70
30 90-100
40 120-130
50 165-175
60 210-220
70 265-275
80 330-340
90 410-420
Tegangan panggil pengaturan Maksimum Temperatur, oC
10 40-50
20 60-70
30 90-100
40 120-130
50 165-175
60 210-220
70 265-275
80 330-340
90 410-420
Praktek dengan Poin
lebur. Banyak senyawa organik
kovalen telah relatif bersih titik leleh pada suhu rendah. Sebelum menangani asam amino Anda,
Anda harus berlatih teknik titik lebur pada beberapa senyawa jenis ini. Kami akan menggunakan benzofenon
(C13H10O, tl = 48-49 oC) dan benzil (C14H10O2, tl = 94-95 oC) sebagai bahan
praktek. Memuat kapiler dengan
1-2 mm kedalaman dari masing-masing padatan, dan menentukan titik leleh dengan
metode Meltemp.
Melting Points of
Asam Amino. Sayangnya, asam amino
tidak menunjukkan titik leleh bersih. Sebaliknya,
mereka terurai pada suhu rendah menjadi karakteristik bahan massa molar, salah
satunya mungkin CO2. Selanjutnya,
suhu ini cukup tinggi, biasanya di kisaran 200-300 oC. Oleh karena itu Anda akan mencari 2
atau 3 suhu karakteristik untuk asam amino Anda: suhu di mana perubahan warna
pertama diperhatikan; suhu di mana cairan pertama diperhatikan; suhu di mana
evolusi gas dimulai (mungkin CO2).Suhu karakteristik untuk alanin, glisin,
prolin, dan treonin diberikan dalam tabel.
Amino asam T, Perubahan warna Pertama Dilihat T, T Dilihat Cair, Gelembung Dilihat
glisin 200 240 245
alanin 260 --- 289
treonin 220 239 239
prolin 200 210 216
Memuat titik lebur kapiler dengan 1-2 mm asam amino Anda, dan menggunakan pendekatan Meltemp untuk menentukan temperatur karakteristik
Amino asam T, Perubahan warna Pertama Dilihat T, T Dilihat Cair, Gelembung Dilihat
glisin 200 240 245
alanin 260 --- 289
treonin 220 239 239
prolin 200 210 216
Memuat titik lebur kapiler dengan 1-2 mm asam amino Anda, dan menggunakan pendekatan Meltemp untuk menentukan temperatur karakteristik
